{"id":1,"date":"2025-07-26T11:52:00","date_gmt":"2025-07-26T11:52:00","guid":{"rendered":"https:\/\/dev.aquasain.com\/blog\/?p=1"},"modified":"2026-03-28T09:28:57","modified_gmt":"2026-03-28T09:28:57","slug":"la-cal-ciclo-del-carbono-influencia-clima","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/aquasain.com\/blog\/la-cal-ciclo-del-carbono-influencia-clima\/","title":{"rendered":"La cal, el ciclo del carbono y su influencia en el clima"},"content":{"rendered":"\r\n

Como ya sabemos, si no existieran los gases de efecto invernadero la temperatura de la Tierra ser\u00eda unos 30 \u00baC inferior. Por tanto, son esenciales para nuestra existencia. Sin embargo, hay uno de ellos que ha crecido enormemente en nuestra \u00e9poca de industrializaci\u00f3n, estamos hablando del Di\u00f3xido de Carbono CO2<\/sub>.<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

Antes del comienzo de la revoluci\u00f3n industrial la concentraci\u00f3n de CO2<\/sub> en la atm\u00f3sfera era de unas 280 partes por mill\u00f3n y recientemente ya se han superado los 400 ppm. Es por este motivo por el cual se le considera el principal culpable del actual cambio clim\u00e1tico.<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

Con independencia de las emisiones creadas por el hombre por el uso de combustibles f\u00f3siles, la cantidad de CO2<\/sub> que existe en la atm\u00f3sfera se encuentra regulada por dos ciclos importantes. Hay un ciclo de corto plazo entre fotos\u00edntesis, respiraci\u00f3n, descomposici\u00f3n, combusti\u00f3n y entierro de materia org\u00e1nica (ciclo org\u00e1nico) y un ciclo de largo plazo entre sedimentaci\u00f3n, erosi\u00f3n y vulcanismo de rocas terrestres (ciclo inorg\u00e1nico).<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

Cuando el CO2<\/sub> reacciona con el agua, forma Acido Carb\u00f3nico:<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

CO2<\/sub> + H2<\/sub>O <=> H2<\/sub>CO3<\/sub><\/strong><\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

que es muy efectivo disolviendo rocas, especialmente los silicatos que son muy abundantes en la corteza terrestre:<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

CaSiO3<\/sub>(roca de silicato) + 2 CO2<\/sub> + 3 H2<\/sub>O => Ca2+<\/sup> + 2 HCO3<\/sub>\u2013<\/sup> + Si(OH)4<\/sub><\/strong><\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

En esta reacci\u00f3n el CO2<\/sub> proviene tanto del agua de lluvia como de la pudrici\u00f3n de la materia org\u00e1nica, es decir, de la respiraci\u00f3n microbiana.<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

Los iones liberados de Calcio y Bicarbonato son llevados por los r\u00edos al oc\u00e9ano. En el oc\u00e9ano, los organismos utilizan los iones para formar conchas de Carbonato de Calcio:<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

Ca2+<\/sup> + 2 HCO3<\/sub>\u2013<\/sup> => CaCO3<\/sub> (Carbonato de Calcio)+ CO2<\/sub> + H2<\/sub>O<\/strong><\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

Entonces si empezamos el proceso con dos mol\u00e9culas de CO2<\/sub>, m\u00e1s la erosi\u00f3n, van a dar lugar a dos Bicarbonatos que forman una concha carbonatada y libera solo una mol\u00e9cula de CO2<\/sub> a la atm\u00f3sfera. Por tanto, este proceso de erosi\u00f3n y sedimentaci\u00f3n retira una mol\u00e9cula de CO2<\/sub> de la atm\u00f3sfera.<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

Son numerosas las especies marinas que construyen caparazones y esqueletos protectores de Carbonato de Calcio. Aunque las almejas, ostras y otros grandes organismos parezcan los ejemplos obvios, la mayor parte del Carbonato de Calcio oce\u00e1nico es producido por algas microsc\u00f3picas del fitoplancton (cocolit\u00f3foros) y por especies animales del zooplancton (foramin\u00edferos y pter\u00f3podos). La calcita o la aragonita as\u00ed formada constituyen los esqueletos y los caparazones con que se protegen estos microorganismos.<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

\"\"<\/figure>\r\n\r\n\r\n\r\n

Por el contrario, las diatomeas, una importante variedad de algas fitoplanct\u00f3nicas y los radiolarios, una variedad de zooplancton, construyen caparazones sil\u00edceos y no calc\u00e1reos.<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

De esta manera, a lo largo de la historia geol\u00f3gica, el carbono se ha ido acumulando en espesos estratos de rocas calizas que han terminado por crear el mayor dep\u00f3sito del mismo en la Tierra.<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

\"\"<\/figure>\r\n\r\n\r\n\r\n

Pero no siempre la calcita alcanza el fondo del mar pues a una cierta profundidad el Carbonato de Calcio se vuelve a disolver en iones de Calcio y Bicarbonato y CO2<\/sub>. Ello es debido a que con la profundidad, el agua de mar se va acidificando. Esa profundidad var\u00eda seg\u00fan los oc\u00e9anos y va desde los 3.000 m hasta los 5.000 m de profundidad. Por eso en las zonas de fondos m\u00e1s profundos los sedimentos no son calizos sino arcillosos, pues la calcita se disuelve antes de tocar el suelo oce\u00e1nico. Solo donde los suelos son menos profundos los caparazones planct\u00f3nicos se depositan formando barros calc\u00e1reos, blancuzcos, cuya posterior compactaci\u00f3n formar\u00e1 estratos de roca caliza.<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

Debido a la tect\u00f3nica de placas, llegar\u00e1 el momento en el que el Carbonato de Calcio reaccione con el s\u00edlice a una temperatura y presi\u00f3n muy alta:<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

CaCO3<\/sub> (Carbonato de Calcio) + SiO2<\/sub> (cuarzo) -> CaSiO3<\/sub> (rocas de silicato) + CO2<\/sub><\/strong><\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

\"\"<\/figure>\r\n\r\n\r\n\r\n

El vulcanismo libera de nuevo una mol\u00e9cula de CO2<\/sub>.<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

La ecuaci\u00f3n simplificada para el ciclo de rocas ser\u00eda:<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

CaSiO3<\/sub> (rocas de silicato) +CO2<\/sub> <=> CaCO3<\/sub> (Carbonato de Calcio) + SiO2<\/sub><\/strong><\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

(erosi\u00f3n)\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0(Metamorfismo)<\/strong><\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

La sedimentaci\u00f3n y erosi\u00f3n qu\u00edmica de las rocas de silicatos lleva la ecuaci\u00f3n a la derecha y consume una mol\u00e9cula de CO2<\/sub> de la atm\u00f3sfera y el vulcanismo empuja la ecuaci\u00f3n a la izquierda y libra una mol\u00e9cula de CO2<\/sub> a la atm\u00f3sfera.<\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n

Entonces muchos creen que la erosi\u00f3n de rocas de silicato es parte de un bucle de retroalimentaci\u00f3n negativa: si la temperatura aumenta, la descomposici\u00f3n de rocas aumenta y consume m\u00e1s CO2<\/sub> de la atm\u00f3sfera por lo que baja el efecto invernadero y baja la temperatura. Al contrario, con menores temperaturas la erosi\u00f3n disminuye, se consume menos CO2<\/sub> el cual se acumula en la atm\u00f3sfera generando un efecto invernadero m\u00e1s intenso que genera m\u00e1s calor. As\u00ed es c\u00f3mo el ciclo del carbono podr\u00eda regular la temperatura terrestre.<\/p>\r\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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